Proust

                                                      Biografia

Joseph Louis Proust nasceu em Angers, França, em 26 de Setembro de 1754 sendo, portanto, compatriota de Lavoisier. Filho de um farmacêutico, estudou Química e Farmácia, tornando-se chefe de farmácia do Hospital de Salpêtrière, em Paris. Então realizou trabalhos sobre a urina, o ácido fosfórico e o alúmen. Em 1789, fugindo da Revolução Francesa, mudou-se para a Espanha, onde lecionou nas academias de Segóvia e Salamanca e trabalhou nos recém-instalados laboratórios do Rei Carlos IV, em Madri. Depois, estudou muitos minerais espanhóis e descobriu o processo de extração do açúcar da uva. Em 1801 formulou sua famosa Lei de Proporções Definidas, que foi duramente combatida por outro eminente químico francês, Claude Louis Berthollet, durante oito anos, por cartas e artigos escritos em jornais. Bethollet achava que as composições de muitos compostos não eram constantes, mas Proust conseguiu provar que Bethollet falhava por não purificar suficientemente seus compostos e por cometer erros em suas análises químicas.  Em 1808, o laboratório onde Proust trabalhava foi destruído pelas tropas francesas que haviam invadido a Espanha. Isso o forçou a retornar para a França. Neste mesmo ano, reconheceu-se que a razão estava com Proust, e sua lei, sem dúvida, ajudou a fortalecer na Química a ideia do átomo de Dalton. Por seus trabalhos cuidadosos de purificação e análise de compostos químicos, Proust é considerado um dos fundadores da Análise Química. Em 1816, ele foi chamado para a Academia de Ciências da França e logo depois se retirou para sua cidade natal, Angers, onde faleceu a 5 de julho de 1826.

                                                                   Joseph Louis Proust

                                          Os experimentos de Proust influenciaram na teoria atômica

                     

                          Experimentos e Contribuições científicas

Proust criou a Lei das Proporções definidas, que estabalece que: Independentemente do modo que se prepara um composto, ou de sua fonte de obtenção, os elementos constituintes da substâncias combinam-se sempre na mesma proporção em massa.

 

A lei de Proust é a garantia da proporcionalidade entre as massas das substancias reagentes e dos produtos numa reação química; por isso, é denominada lei das Proporções Definidas.
Essas leis, na indústria e no laboratório, servem tanto para calcular a quantidade de reagentes no preparo de substancias como a quantidade de produtos que deverão ser obtidos.

 

Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos foi possível verificar que uma mesma substância tem sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa. Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção.

Proust realizou vários experimentos, e conclui que a água  é formada de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção constate de 1/8 em massa.

 

A lei de Proust foi estudada e aprovada, e posteriormente estendida a qualquer reação química.

 

Proust também estudou analiticamente dois óxidos de estanho e dois sulfuretos de ferro, provando que eram compostos distintos e provando a não existência de substâncias com composição intermédia.

 

Mais tarde, Proust influenciou na teoria atômica de Dalton.

 

 

 

                                              Exemplo da Lei das Proporções Definidas

 

 

 

 

                                             
                                                   Experimento ilustrando a Lei de Proust






                                        Bibliografia

http://pt.wikipedia.org/wiki/Joseph_Louis_Proust

http://allchemy.iq.usp.br/metabolizando/beta/01/proust.htm

http://educacao.uol.com.br/biografias/joseph-louis-proust.jhtm

http://www.colegioweb.com.br/quimica/consequencias-da-lei-de-proust.html



Equipe: 9º 3º Ingrid Honorato, Isadora Lobão, João Victor Ferreira, José Edvar, Mateus Maia, Renato Limongi e Victória Dias.

 

Lewis

Biografia

Gilbert Newton Lewis

Físico-químico americano nascido em Weymouth, Massachusetts, em 23 de outubro de 1875. Ele foi uma criança precoce, que aprendeu a ler aos três anos. Foi criador da noção de par eletrônico, que representou um avanço decisivo no conhecimento da estrutura atômica. Educado nas universidades de Nebraska e doutorou-se em física pela Universidade de Harvard (1899). Ao final de sua vida foi para a University of California, Berkeley, onde permaneceu como professor de Química e reitor até a sua morte (23 de março de 1946). Em Berkeley começou a desenvolver a idéia de que as ligações químicas se baseiam no compartilhamento de elétrons e na transferência dessas cargas elétricas elementares de um átomo para outro (1916). Desenvolveu a teoria da valência para as rações químicas (1923) com o físico-químico americano Irving Langmuir, baseado na estrutura atômica das substâncias, conhecida como a teoria de Langmuir-Lewis. Desenvolveu notáveis estudos na teoria dos ácidos e bases e na termodinâmica, além de pesquisar estruturas atômicas e relatividade. Suas pesquisas posteriores ajudaram a explicar a natureza da fosforescência, da fluorescência e da cor nas substâncias orgânicas. Faleceu em Berkeley, Califórnia, e sua publicação mais notável foi Valence and the Structure of Atoms and Molecules (1923).

Teorias científicas de Lewis

Na está na família 1A, ou seja, ela tem tendência a perder um eletro. Cl está na família 7A, ou seja, ele tem tendência a ganhar um eletro.

Utilizando o método de Lewis, no qual é representado o último nível eletrônico do átomo ou camada de valência por pontos, temos:

Em 1923, Gilbert Newton Lewis, propôs uma definição para ácidos e bases.

·         Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações covalentes dativas.

Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando ligações covalentes dativas.

A definição de Lewis é a mais abrangente definição de ácidos e bases, em virtude de sua definição não se restringe somente as espécies hidrogênio e/ou hidroxila, mas se ajusta a praticamente todas as reações químicas. Um exemplo disso é o BF₃, quando de sua reação com a amônia (molécula formada por um átomo de nitrogênio ligado à três de hidrogênio) e segundo o mecanismo a seguir:

A amônia serve como base e o BF₃ como ácido. Espécies químicas contendo elementos com camadas de valência incompletas, tendem a ser ácidos de Lewis, enquanto que espécies químicas ou íons que tenham pares de elétrons não compartilhados podem comportar-se como bases de Lewis.

Quando a reação ácido-base ocorre, é formada uma ligação covalente dativa (coordenada).

Experimentos cientificos de Lewis:

Em 1916, o Sr. Gilbert N Lewis, publicou seu clássico trabalho "O átomo e a molécula", no qual explicita a noção de um átomo cúbico.
O átomo cúbico foi o primeiro modelo atômico no qual os elétrons estavam posicionados em oito cantos de um cubo em um átomo não-polar ou molécula. Esta teoria foi desenvolvida em 1902 por Gilbert N. Lewis e publicado em 1916 no famoso artigo "O átomo e a molécula", ele usou a teoria para explicar o fenômeno da valência.
A figura abaixo mostra as estruturas para os elementos da segunda linha da tabela periódica.

Embora o modelo do átomo cúbico tenha sido logo abandonado em favor do modelo de mecânica quântica baseado na equação de Schrödinger, a teoria de Lewis é de interesse principalmente histórico e representou um passo importante para a compreensão da ligação química.

 O artigo de 1916 de Lewis também introduziu o conceito de par de elétrons na ligação covalente e o que agora chamamos de estrutura de Lewis.

Ligações covalentes simples são formadas quando dois átomos compartilham uma aresta, como na estrutura C abaixo. Isso resulta na troca de dois elétrons. Ligações iônicas são formadas pela transferência de um elétron de um cubo para outro, sem compartilhar uma aresta (A). Um estado intermediário B, onde apenas um canto é compartilhado também foi postulada por Lewis.

Ligações duplas são formadas pelo compartilhamento de uma face entre dois átomos cúbicos. Isto resulta no compartilhamento de quatro elétrons:

Obras:

Livro de Lewis de 1916.

Ele nunca publicou as idéias de 1902, mas ele fez usá-los em sua sala de aula. Lewis não escrever um artigo vínculo até 1913 com o seu mais importante artigo que aparece no início de 1916.
Neste trabalho, Lewis começa usando cubos, mas ele se afasta deles até o final do papel. Aqui está como ele visualizava o lítio elementos através de flúor:

O diagrama a seguir é bastante famoso e é reproduzida em muitos livros didáticos. É o que Lewis escreveu em um memorando datado de 28 de marco de 1902.

x

Lewis em suas pesquisas em seu laboratório.

x

Coletiva de imagens destacando a pessoa de Lewis, de sua fase jovem a adulta, assim como alguns conceitos e pensamentos criados e observados por Lewis em suas experiencias.

Veja abaixo um vídeo sobre Lewis

Bibliografia:

http://www.chemteam.info/Bonding/Covalent-Bond-Lewis.html

http://www.google.com.br/imgres?q=Gilbert+newton+lewis&hl=pt-BR&biw=1024&bih=456&gbv=2&tbm=isch&tbnid=Z0tlUcCzwNADeM:&imgrefurl=http://www.knowledgerush.com/kr/encyclopedia/Gilbert_Newton_Lewis/&docid=xRc27zDZMHHyUM&imgurl=http://www.knowledgerush.com/wiki_image/6/6a/GN_Lewis_sm.jpg&w=266&h=316&ei=b_SuTqKRKaWNsQKHgZ3YDg&zoom=1

http://educar.sc.usp.br/quimapoio/acido.html

http://pt.wikipedia.org/wiki/Gilbert_Newton_Lewis

http://www.colegioweb.com.br/quimica/formula-eletronica-ou-de-lewis.html

http://diariodeumquimicodigital.com/o-atomo-cubico-de-lewis